高二化学必考核心：反应热与焓变，吃透这3点就够了

【来源：易教网 更新时间：2025-10-10】

高二化学最难啃的骨头，不是有机推断，也不是平衡移动，而是反应热和焓变。很多学生背了公式，做题还是错，不是因为不够聪明，是因为没搞懂它们到底在说什么。

别急着记Q=-C(T-T)，先问自己：为什么反应会放热？为什么有些反应要加热才能发生？这些问题，才是理解整个章节的钥匙。

第一，反应热不是抽象数字，是能量的流动

化学反应的本质，是旧键断裂、新键形成。断键要吸能，成键会放能。如果成键放出的能量比断键吸收的多，整个反应就放热，Q<0；反过来，吸热，Q>0。

实验室里测中和反应的热，就是用保温杯装酸和碱，插个温度计，看温度升了多久。温度上升，说明反应放热；温度下降，说明吸热。就这么简单。

公式 Q = -C(T - T) 里的 C，不是“比热容”，是整个体系的“热容”，包括溶液、杯子、温度计，加起来的总热容量。你测的是温度差，算的是总能量变化。别被符号吓住，它只是告诉你：系统放热，Q是负值；吸热，Q是正值。

第二，焓变ΔH，是反应的能量账本

焓H，不是你摸得着的东西，它是一个“状态函数”，就像你银行账户里的余额。你存了100块，花了60，剩下40。反应物是你的初始余额，产物是最终余额，ΔH = 产物 - 反应物。

ΔH < 0，说明你“花”了能量，账户变少，反应放热。

ΔH > 0，说明你“赚”了能量，账户变多，反应吸热。

热化学方程式怎么写？记住三条：

1. 物质后面必须标状态：H(g)、HO(l)、NaCl(aq)。状态不同，能量不同。冰化成水要吸热，水蒸气冷凝要放热，你写HO，不写状态，等于没写。

2. ΔH要写在方程式右边，单位是kJ·mol，温度要标清楚。比如：

H(g) + O(g) → HO(l)ΔH(298K) = -285.8 kJ·mol

3. 方程式系数翻倍，ΔH也翻倍。

2H(g) + O(g) → 2HO(l)ΔH = 2 × (-285.8) = -571.6 kJ·mol

别把热化学方程式当成普通化学方程式。它不是反应过程，是能量收支的结算单。

第三，盖斯定律和生成焓，是解题的两把钥匙

考试最爱考：给你三个反应，让你算第四个的ΔH。别慌，盖斯定律就是“能量守恒”在化学里的版本。

你走A→B→C，和直接A→C，能量变化一样。不管中间绕多少弯，起点和终点定了，ΔH就定了。

例子：

已知：

① C(s) + O(g) → CO(g)ΔH = -393.5 kJ·mol

② 2CO(g) + O(g) → 2CO(g)ΔH = -566.0 kJ·mol

求：C(s) + O(g) → CO(g)ΔH = ?

你把①减去×②：

C(s) + O(g) → CO(g)ΔH = -393.5

×[2CO(g) → 2CO(g) + O(g)]ΔH = +283.0 （逆反应，符号变）

加起来：C(s) + O(g) + CO(g) → CO(g) + CO(g) + O(g)

消掉CO，整理得：C(s) + O(g) → CO(g)

ΔH = -393.5 + 283.0 = -110.5 kJ·mol

这就是盖斯定律的威力：不用实验，靠已知数据，算出未知反应的能量变化。

还有一种更直接的方法：用标准摩尔生成焓ΔfH°。

生成焓，就是从单质生成1mol物质时的焓变。单质的ΔfH° = 0。

反应：aA + bB → cC + dD

ΔH = [c·ΔfH°(C) + d·ΔfH°(D)] - [a·ΔfH°(A) + b·ΔfH°(B)]

比如：2H(g) + O(g) → 2HO(l)

ΔH = [2 × ΔfH°(HO,l)] - [2 × ΔfH°(H,g) + 1 × ΔfH°(O,g)]

= [2 × (-285.8)] - [2 × 0 + 1 × 0]

= -571.6 kJ·mol

这个公式，是考试的终极武器。你只要记住：产物的生成焓之和，减去反应物的生成焓之和，就是ΔH。

别再死记硬背了

很多学生背了“ΔH<0放热”，但一看到题目说“反应吸热”，就慌。其实，你只要问自己：这个反应，是能量流入系统，还是流出系统？

放热反应，像燃烧、中和、金属氧化，你摸着容器会烫手。

吸热反应，像碳酸钙分解、铵盐溶解，你摸着会变冷。

理解了能量流动，公式就是工具，不是咒语。

做题时，先看题给的是什么：是温度变化？是热化学方程式？还是生成焓数据？然后选对应的方法。

别一上来就套公式。先画个能量图：反应物在上，产物在下，箭头向下是放热，向上是吸热。ΔH的正负，一目了然。

高二化学，知识点不多，但逻辑严密。反应热、焓变、盖斯定律、生成焓，四者环环相扣。吃透这四点，你就不怕计算题，也不怕选择题里“能量变化”的陷阱。

别再问“老师，这个公式怎么记？”

问自己：“这个反应，能量去哪儿了？”

答案，就在你脑子里。